抓住高考化學答題的關鍵點

每年高考結束，總有一些同學感到后悔，在一些不該丟分的題失分了。以下指出歷次化學考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。

一、選擇題中的“關鍵詞”

⒈ 過量還是少量。

⒉ 化合物還是單質或混合物。

⒊ 請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

⒋ 排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”等等。

⒌ 阿佛加德羅常數(shù)題中：

⑴ 水：常溫下是液態(tài)；⑵ 稀有氣體：單原子分子；

⑶ SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；⑷ NO2：存在與N2O4的平衡；

⑸ 和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。

⑹ 不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑺ 把原子序數(shù)當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數(shù)。

⑻ Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數(shù)易多算。

⑼ 注意選項中給的量有無單位， 有單位不寫或寫錯的一定是錯的。

⑽ 273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

⒍ 離子大量共存：

⑴ 注意酸堿性環(huán)境；

⑵ 注意氧化還原反應如 Fe2+與H＋、NO3－不共存，Al與HNO3無氫氣等；

⑶ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存。

⒎ 離子方程式正誤：

⑴ 看電荷是否守恒；

⑵ 看物質拆分是否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆；

⑶ 看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽、Fe3+與S2－反應是氧化還原反應等；

⑷ 看原子是否守恒；

⑸ 水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。

⒏ 注意常見符號的應用如分清是“＝”還是“?”，“△H＞0”、“△H＜0”、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時“[ ]”的應用等等。

二、解答題中的“關鍵詞”及應注意之處：

⒈ 書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。

⒉ 書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

⒊ 書寫方程式中的物質聚集狀態(tài)、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

⒋ 填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。

⒌ 實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確。

⑴ 不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。

⑵ 不用俗語：如①打開分液漏斗的開關（活塞），②將氣體通進（入）盛溴水的洗氣瓶，③酸遇石蕊變紅色（酸使石蕊呈紅色）等。

⑶ 用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C( )表示。

⒍ 原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

⒎ 求氣體的“體積分數(shù)”與“質量分數(shù)”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

⒏ 兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

⒐ 有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g/mol”。摩爾質量有單位（g/mol）卻不寫單位，失分。

⒑ 描述實驗現(xiàn)象要全面、有序，與實驗目的相聯(lián)系，陸海空全方位觀察。

⒒ 氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

⒓ mA(s)＋nB(g) p?C(l)＋qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態(tài)物質(g)的化學計量數(shù)。

⒔ 配平任何方程式，最后都要進行“系數(shù)化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態(tài)，不漏寫反應熱的“＋”或“－”，反應熱的單位是kJ/mol。

⒕ 回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。

⒖ 有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等（強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。

⒗ 解推斷題，實驗題思維一定要開闊、活躍，聯(lián)想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

⒘ 看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

⒙ 計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”（或“從1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

⒚ 化學計算常犯錯誤如下：

①分子式寫錯；

②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯；

③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發(fā)生，全扣分；

④分子量算錯；

⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分；

⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）；

⑦要求寫出計算規(guī)范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數(shù)字的隱性要求。

三、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

⒈ 溶解性規(guī)律——見溶解性表；

⒉ 常用酸、堿指示劑的變色范圍：

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色＞10.0紅色

石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色＞8.0藍色

⒊ 在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

陽極（失電子的能力）：S2-＞I-＞Br–＞Cl-＞OH-＞含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應（Pt、Au除外）

⒋ 雙水解離子方程式的書寫：

⑴ 左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

⑵ 配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

⑶ H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-＋2Al3+＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑

⒌ 寫電解總反應方程式的方法：

⑴分析：反應物、生成物是什么；⑵配平。

例：電解KCl溶液：2KCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2KOH

配平：2KCl＋2H2O＝H2↑＋Cl2↑＋2KOH

⒍ 將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：

⑴ 按電子得失寫出二個半反應式；

⑵ 再考慮反應時的環(huán)境（酸性或堿性）；

⑶ 使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應：負極：Pb－2e-→PbSO4 正極：PbO2＋2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4

正極：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

陰極：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO42-

陽極：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO42-

⒎ 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

⒏ 電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

⒐ 晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體

中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞C＞O）

⒑ 分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

⒒ 膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

⒓ 氧化性：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S＝4(+4價的S)

例：I2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋2HI

⒔ 含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

⒕ 能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

⒖ 氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

⒗ 離子是否共存：⑴ 是否有沉淀生成、氣體放出；

⑵ 是否有弱電解質生成；

⑶ 是否發(fā)生氧化還原反應；

⑷ 是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；

⑸ 是否發(fā)生雙水解。

⒘ 地殼中：含量最多的金屬元素是—Al；含量最多的非金屬元素是—O；最強的酸是—HClO4(高氯酸)

⒙ 熔點最低的金屬是Hg(-38.9℃)；熔點最高的是W（鎢3410℃）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

⒚ 雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

⒛ 有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21.有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22.取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

24.可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25.能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄糖、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。（也可同Cu(OH)2反應）計算時的關系式一般為：—CHO—— 2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓＋H2CO3

反應式為：HCHO＋4[Ag(NH3)2]OH＝(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3 ↑＋2H2O

26.膠體的聚沉方法：⑴ 加入電解質；⑵加入電性相反的膠體；⑶ 加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27.污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

28.環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29.在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30.人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。

31.當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H元素。

32.生鐵的含C量在：2%——4.3%；鋼的含C量在：0.03%——2%。

33.粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。

34.濃HNO3在空氣中形成白霧。

35.固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

36.氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。